奈良市で鍼灸院をお探しなら、アスリートまえだ鍼灸治療院へ

2018年12月14日

  • j$k120844j$k

    Dans cette théorie, les acides sont définis comme donneurs de protons; que les bases sont définies comme accepteurs de protons. Source: photo utilisée par la permission de Citrasolv, LLC. Donc, nous allons jeter un oeil à l`acide/base définitions d`une manière plus logique. Votre explication est si claire, les exemples sont pertinents et directement au point. Quand Ka est relativement grande, nous avons un acide fort. La chimie acide-base non aqueuse suit des règles semblables à celles développées pour les acides et les bases dans l`eau. Solution l`autoionisation de l`eau donne le même nombre d`ions d`hydronium et d`hydroxyde. En outre, ce concept ne traite pas du comportement acide-base dans les solvants tels que le benzène où il ne pourrait y avoir aucune ionisation. En fait, dans l`eau pure ou dans toute solution aqueuse, l`eau agit à la fois comme un acide et une base. KB = kW/ka = 5. La figure 2.

    Dans ce système, HF libère son proton (H +) concomitante avec la liaison de F − par le pentafluorure d`antimoine, qui (comme décrit ci-dessous) est un acide de Lewis. L`une des bases domestiques les plus familières est le NH3, qui se trouve dans de nombreux produits de nettoyage. Prédire les produits de cette réaction, en supposant qu`il subit une réaction de Brønsted-Lowry acide-base. Considérez ce qui se passe lorsque nous multiplions l`expression ka pour un acide générique (HA) par l`expression KB pour sa base conjuguée (A-). La double flèche entre les réactifs et les produits est ce que nous appelons un signe d`équilibre, ce qui signifie qu`il est possible que la réaction se produise en avant et en arrière. Une réaction acide-base est le transfert d`un proton d`un donneur de proton (acide) à un accepteur de proton (base). Tout comme l`amplitude de Ka est une mesure de la force d`un acide, la valeur de KB reflète la force de sa base conjuguée. La base de Bronsted-Lowry, d`autre part, est une solution qui accepte les protons, et est connu comme un accepteur de protons. La signification de l`hydrogène a été resoulignée en 1884 lorsque Carl Axel Arrhenius a défini un acide comme un composé qui se dissout dans l`eau pour produire des cations d`hydrogène (maintenant reconnus comme étant des ions hydronium) et une base comme un composé qui se dissout dans l`eau pour produire de l`hydroxyde Anions. L`astuce pour reconnaître un acide Arrhenius est de chercher une molécule qui commence par un H, et contient typiquement un oxygène ou un halogène. Selon Bronsted et Lowry, les acides sont des solutions qui donnent des protons et des bases sont des solutions qui acceptent les protons.

    Cette réaction acide-base permet au bore (qui est déficient en électrons en BF3) de compléter son octet.